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在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)₂的溶解度最小	B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物質K_sp越大溶解度也越大

試題分析：Ca(OH)₂、Mg(OH)₂是同種類型的物質都是AB₂的物質，可直接比較K_sp，確定物質溶解度的大小，所以BD錯誤；Mg(OH)₂，AgCl是不同類型的物質，比較溶解度必須計算溶液中離子濃度，Mg(OH)₂中Mg²⁺=3√1.2×10^－11/4> AgCl中Ag+₌√1.56×10^－10，所以答案C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，產生黃色沉淀。	常溫下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO₃晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	檢驗KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。	說明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	將混有Ca(OH)₂雜質的Mg(OH)₂樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。	除去Mg(OH)₂樣品中的Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
B.該溶液中c(S

)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調節pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO₄溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調節pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數K_w隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數K_a越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(K)一定改變

D．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數目不變	B．溶液中c(Ca²⁺)增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的K_sp等于a點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃不可能轉化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業原料。
（1）高溫時，等物質的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na₂S樣品（含Na₂CO₃、Na₂SO₄雜質）溶液中加人少量BaS溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷K_sp(BaCO₃)與K_sp(BaSO₄)的大小關系，理由是______。
（3）利用Na₂S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺_, Fe³⁺等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質的離子方程式為____________。

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