【題目】下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A. 氯化鋁溶液 B. 氫氟酸
C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鈉溶液
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【題目】在怛容條件下，反應：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是
A. 在上述條件下反應生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
C．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質，這三步中溴元素均被氧化
D．過程②中結晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2
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【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是
A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與濃度和反應溫度有關，下列各組物質由于濃度不同而發生不同反應的是：
A． Cu與HNO3 B． Cu與FeCl3 C．Zn與HCl D．FeCl3與NaOH
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【題目】利用烴A（相對分子質量為28）可以合成有價值的高分子F(HO[C4H4O4]nH)，合成路線如下：
（1）請畫出A的空間結構____________。
（2）用系統命名法給B、D命名，B____________、D____________。
（3）寫出下列變化的反應類型：
A→B____________;
B→C____________;
E→F____________。
（4）寫出生成F的化學反應方程式___________________。
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【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
（1）D的離子結構示意圖為_____________。
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序： > > （寫離子符號）
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到4．48L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應中電子轉移數為____________。若使上述中反應后剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應的離子方程式： 。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為__________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某反應正、逆反應的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
C. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中， 
始終保持減小
D. 混合前
，等體積的混合后溶液中： 
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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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