【題目】下列物質的主要成分不屬于硅酸鹽的是
A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃
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【題目】將鈉投入滴有酚酞的水中，下列有關實驗現象的敘述錯誤的是
A. 鈉沉在水底 B. 鈉熔成閃亮小球并在水面四處游動
C. 水溶液變為紅色 D. 有氣體產生
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【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________
（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是 ,反應的化學方程式是
（5）該樣品中鋁的質量分數是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。
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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是
A．該溶液一定是酸性 B．該溶液一定是堿性
C．該溶液的pH可能是7 D．該溶液可能是酸性也可能是堿性
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【題目】反應C(s）+H2O(g）
CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）
A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態
B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動
C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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【題目】環境問題已成為全球普遍的熱門話題。
（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。
（3）居室裝修材料會揮發出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。
（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。
（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
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