【題目】對于可逆反應A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH>0，下列圖象中正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
根據可逆反應A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH>0可知，該反應是氣體體積減小的反應，且升溫、增大壓強均會促進反應向正方向移動，結合圖像分析，
由上述分析可知，
A. 該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正反應速率比逆反應速率增大得快，則圖中交點（平衡）后應正反應速率大于逆反應速率，故A項錯誤；
B. 該反應為吸熱反應，壓強恒為105 Pa時，升高溫度平衡向正向移動，而圖中A的體積分數減小，與事實不符，故B項錯誤；
C. 升高溫度，反應速率加快，達到平衡時間短，且平衡向正向移動，A的體積分數減小，則500℃先達到平衡且A的體積分數小，故C項正確；
D. 升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，則圖中500℃應先達到平衡，故D項錯誤；
答案選C。
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：
已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。
（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
（3）“灼燒”時FeS2發生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。
（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
（5）“濾液Ⅰ”溶質主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。
A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】
燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗2.24
（標準狀況）時，A電極的質量減輕12.8g
B. 離子交換膜應為陽離子交換膜，
由左極室向右極室遷移
C. 該燃料電池的負極反應式為
D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽極區，電解質溶液的濃度基本保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式____________________________________________________________；
(2)工業時合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為___ ， 曲線與曲線對應的壓強P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測得B(X，60)點時N2的轉化率為40%，則X=______________________。
(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡)。
下列各項中能說明反應已達到平衡狀態的是_____________________ 。
a．混合氣體的平均相對分子質量不變
b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變
d．N2和H2的物質的量之比保持不變
(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：___ ． 電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是___ 。
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