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在一定溫度下發生反應：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)； △H<0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑

A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol H₂（g）和2molI₂（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H₂（g）+I₂（g）?
2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫恒容條件下，充入1 mol N₂

C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫恒容條件下，再充入1 mol H₂（g）和2 molI₂（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為

0.02mol/L

．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是

③⑤

，乙條件可能是

④

（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　�。�

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時：
反應Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時，將a mol CO₂與b mol H₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態時測得產物CO的濃度為c mol?L^-1．則：
①v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1

．
②CO₂與H₂發生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ?mol^-1

．若不同溫度下發生上述反應，其化學平衡常數K（700℃）

＜

K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定溫度下發生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態的是

（填寫序號）．
a．v（CO₂）=2v （O₂） b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂） d．容器內氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數K=

56.56

．
③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
平衡狀態由a變到b時，平衡常數K（a）

K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的體積分數隨時間變化如圖l中曲線a所示下列說法正確的是（　�。�

A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示

B、此溫度下，該反應的平衡常數的值為1

C、該反應4s內平均速率v（A）=0.125mol?L^-1?s^-1

D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行

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