Question

實驗制取乙烯時，應將乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃，在140℃時會生成乙醚，溫度過高會使部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣．
（1）分別寫出乙醇跟濃H₂SO₄反應生成①脫水生成CH₂=CH₂；②分子間脫水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸氣的化學方程式：①

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O

；②

2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

；③

CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑

；
（2）二氧化硫是大氣污染物之一，空氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨．如圖實驗裝置，對酸雨的形成進行模擬并驗證二氧化硫的部分性質，請回答：
①指出圖中儀器a的名稱：

分液漏斗

．
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，說明SO₂有

漂白

性．
③反應結束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變

紅

色．
④實驗完畢后．為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應如何改進？（用文字說明）

向C中加入過量的氫氧化鈉溶液，震蕩后靜置

．

Answer 1

分析：（1）乙醇分子內脫水生成乙烯，分子間脫水生成乙醚，濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化；
（2）①根據實驗儀器來回答名稱；
②二氧化硫具有漂白性；
③亞硫酸的溶液顯示酸性，能是指示劑變色；
④二氧化硫可以和氫氧化鈉發生反應．

解答：解：（1）乙醇分子內脫水生成乙烯，即CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，分子間脫水生成乙醚，即2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，即CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O；CH₃CH₂OH+H₂SO₄

高溫

H₂O+SO₂↑+CO₂↑；
（2）①該實驗儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②二氧化硫具有漂白性，能使淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，故答案為：漂白；
③反應結束后C裝置中液體是亞硫酸，溶液顯示酸性，能是指示劑石蕊變紅色變色，故答案為：紅；
④實驗完畢后，可以用氫氧化鈉使多余的二氧化硫被充分吸收，故答案為：向C中加入過量的氫氧化鈉溶液，震蕩后靜置．

點評：本題考查學生實驗室制乙烯過程中的副反應以及二氧化硫的性質等方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．