【題目】同溫、同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是
A.H2(l)＋F2(l)===2HF(g) ΔH1
B.H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH2
C.H2(g)＋F2(g)===2HF(l) ΔH3
D.H2(l)＋F2(l)===2HF(l) ΔH4
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核附近做圓周運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】我國科學家屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎，已知青蒿素的結構簡式如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 青蒿素的分子式為C15H20O5
B. 青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液
C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內
D. 青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A. 二氧化硅與強堿溶液反應：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2O
B. 氯水與SO2溶液反應：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―
C. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl―===Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 氫氧化鈣溶液與等物質的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋
＝CaSO4↓＋2H2O
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【題目】下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是( )
A. 圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條
B. 圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計
C. 圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀
D. 圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。
（1）儀器a的名稱為_________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。
（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
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【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A. 溴乙烷的分子式:C2H5Br B. 甲烷分子的比例模型: 
C. 葡萄糖的實驗式:CH2O D. 乙醇的結構式:CH3CH2OH
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【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示
實驗序號 | 水的質量/g | 加入的NaCl質量/g | 未溶的NaCl質量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數為16.7%
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