Question

【題目】已知如下反應，回答下列問題：

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）畫出這個反應的雙線橋___________

（2）_______是氧化劑，氧化產物是___________；

（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為_________________

Answer 1

【答案】 I2 NaIO3 5：1 2.5NA

【解析】（1）用雙線橋表示這個反應的電子轉移的方向和數目為：

（2）該反應中碘的化合價部分升高、部分降低，所以I2既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是NaIO3 、還原產物為NaI；

（3）根據還原產物和氧化產物的物質的量之比為5：1，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1。該反應中電子轉移的數目為5e-，所以當反應消耗3mol NaOH時，轉移的電子數目為2.5NA.