【題目】在恒溫、恒容下，有反應2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下敘述正確的是( )
A. 達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B. 達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaOH固體配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取NaOH______g，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）在定容操作時，應將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______________處，改用____________滴加蒸餾水至與刻度線相平。蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。
（4）本實驗中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。 （填字母代號）
A．稱量NaOH時，使用游碼，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時仰視觀察液面
D．溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）下列關于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。（填字母代號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以上
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，定容至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水定容至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為______________；
②該反應的熱化學方程式為________________________________；
（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
則ΔH2＝____________kJ·mol－1；
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3
則反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學平衡常數K=_________（用含K1、K2、K3的代數式表示）。
(2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說明反應達到平衡狀態的是_________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數______。
(4)科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液應顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. Y物質具有還原性，可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
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