Question

（2013?蘭州一模）根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　） 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4   ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+

A．第①組反應的其余產物為H₂O和O₂

B．第②組反應中參加反應的Cl₂與 FeBr₂的物質的量之比為1：2

C．第③組反應中生成1mo1Cl₂，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析：A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水．
B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結構電子轉移守恒計算判斷．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍．
D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答：解：A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉移電子為2mo1，故C正確；
D、氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤．
故選：D．

點評：考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物．