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列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數K_w
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

（1）10^-13. （2） ①1：10 ②1：9.

試題分析：（1）C(OH^-)=0.01mol/L,PH=11,C(H⁺)=10^-11mol/L.所以Kw= C(H⁺)·C(OH^-)=10^-11 mol/L×0.01mol/L= 10^-13(mol/L)².（2） ①若所得混合溶液為中Va·10^a-13=Vb·10^-b.Va:Vb=10^-b÷10^a-13=10^13-(a+b)=10^13-(12+2)=10^-1="1:10." ②若所得混合溶液的pH＝10, (Va·10^a-13-Vb·10^-b) ÷(Va+Vb)=10^-3.將a=12,b=2帶入上式子可得Va：Vb=1:9.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶質為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在溫度不變時，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同時增大

B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液

C．強酸的水溶液中不存在OH^－

D．某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n(

): n(

)變化的關系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (

)＞ c (

) ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．當吸收液呈中性時，c(Na⁺) ＞c (

) ＞ c (

) ＞ c (OH^－) = c(H⁺)
D．當吸收液呈中性時，c(Na⁺)＞c (

)+c (

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:
②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是：（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗；（3）滴定終點讀數時，仰視刻度線 ( )

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）

D．（1）（2）（3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設消耗CH₃COOH溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關系正確的是（）

A．V_a>10 V_b	B．V_a ="10" V_b
C．V_b >10 V_a	D．V_b <10 V_a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組選項中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是（）

A．煤炭、石油、沼氣	B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風能、潮汐能	D．地熱能、海洋能、核能

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