【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C.同素異形體間的相互轉化屬于物理變化
D.H2O比H2S穩定，因為水分子間有氫鍵
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【題目】在溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42
C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )
A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質量均增加了
C. 兩燒杯中均無氣泡產生 D. 右邊銅球質量不變
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【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ） 
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經導線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
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【題目】銅冶金技術以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下： 
反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子mol．
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
③理論上m1：m2= ．
（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品．
①制硫酸中重要的一步反應是
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．
X代表的物理量是 ． A對應條件下平衡常數K= ．
②下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發生反應的原因 ． 
（3）工業硫酸中往往含有一定量SO2 ， 測定過程如下：取m g工業硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c molL﹣1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是 ．
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