【題目】向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀。經測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 ( )
A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4
C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO4
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。
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【題目】圖示中物質轉化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）：
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為_____________和____________；
（2）正丁烷的一種同分異構體的結構簡式為_____________；Y的結構簡式為_____________；
（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為_____________（填序號）。
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥__________________________；反應⑧為（同時有水生成）_______________________________________。
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【題目】下列有關有機物的結構、性質的敘述正確的是（ ）
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和C12的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
D. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
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【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數減小，則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
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【題目】下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是
A. 用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水
B. 用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C. 氫氧化鋁作為醫用的胃酸中和劑
D. 用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管
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【題目】某化學反應2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：
實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為_________mol/(L·min)。
（2）在實驗2過程中，A的初始濃度c2=______mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________。
（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
（4）比較實驗4和實驗l，可推測該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是______________________________________________。
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