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容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉化率相等

試題分析：A、甲容器中A的反應速率為(2mol?L?¹-1mol?L?¹)÷6min=0.17mol/(L?min)，錯誤；B、給甲容器加壓，加快反應速率，可縮短反應達到平衡的時間，正確；C、給乙容器升溫，加快反應速率，可縮短反應達到平衡的時間，正確；D、甲容器A轉化了1mol?L?¹，乙容器A轉化了0.5mol?L?¹，二者轉化率都是50%，所以甲和乙的平衡轉化率相等，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N₂+3H₂

2NH₃,某段時間內的平均反應速率分別用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(單位均為mol·L^-1·s^-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

A．v(H₂)=v(NH₃)	B．v(N₂)=2v(NH₃)
C．v(NH₃)=v(H₂)	D．v(H₂)=3v(N₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁=" +1175.7" kJ·mol^－1
PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g) △H₂=" -" 771.1 kJ·mol^－1
O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g) △H₃="+482.2" kJ·mol^－1
則反應：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H="_____" kJ·mol^-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N₂和H₂的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為     %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數式表示，NH₃·H₂O的電離平衡常數為K_b=2×10^-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為                 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1·s^-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）

pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為

mol/（L·s），則2秒鐘內Q物質增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g）

C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發生下述反應:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),5 min末達到平衡,有關數據如表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始濃度(mol·L^-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L^-1)	c₁	c₂	0.4

下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應的平衡常數減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內,v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.當容器中Cl₂為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同條件下再達平衡時,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經測得c(NH₂COO^－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH₂COO^－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH₂COO^－)為0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH₂COO^－)為2.0 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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