【題目】在 2L 密閉容器中，3mol A 和 1molB 發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，10s 末時，生成 1.2mol C，下列說法正確的是
A.10s 內，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末時，物質 A 的轉化率為 60%
C.10s 末時，B的濃度為0.3mol/LD.10s 末時，C 的物質的量分數為 15%
【答案】B
【解析】
A.由反應可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝
，故A錯誤；
B.由變化量之比等于化學計量數之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質的量為1.8mol，則A的轉化率=
，故B正確；
C.由變化量之比等于化學計量數之比可得，生成1.2molC時，消耗的B的物質的量為0.6mol，則剩余的B的物質的量為1mol-0.6mol=0.4mol，B的濃度為0.2mol/L，故C錯誤；
D.由以上分析可知，平衡時A的物質的量為3mol -1.8mol=1.2mol，B的物質的量為0.4mol，C和D的物質的量均為1.2mol，則C 的物質的量分數為=
，故D錯誤；
故選：B。
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說法不正確的是
A.電鍍銅和精煉銅時，Y上的電極反應都是：Cu2+＋2e－=Cu
B.電鍍銅時，Y 電極為待鍍的金屬制品
C.精煉銅時，X 電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥
D.電鍍銅時，X 電極是銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變
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【題目】油脂是重要的營養物質．某天然油脂A可發生下列反應：
已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1；
（1）寫出B的分子式：________________________；
（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；
（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂．
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_______________________，負極________________________．總反應為：____________________。
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_____________________________，負極________________________．總反應為：_______________________________。
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極（填正或負），該電池的總反應為：____________________
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【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
（1）A、B、C三者的關系是___。
（2）A的分子式為___，C的名稱為__。
（3）寫出C的同分異構體的結構簡式：___。
Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結構，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。
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