Question

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9[
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管

為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。

（2）加入氨水調節溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___ __ ____________。

（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過濾。

（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

通過計算，氯化鋇溶液濃度為___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

Answer 1

【答案】（1）d； 研磨成粉、加熱、攪拌；（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀，產品產量減少。（3）蒸發濃縮、冷卻結晶；（4）b(V0-V1)/y

【解析】

試題分析：（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，根據配制溶液的實驗步驟確定所需儀器。量取濃鹽酸用到量筒，溶解用到燒杯、玻璃棒，移液用到容量瓶，不需要滴定管，選d；為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌。

（2）分析題給流程和數據知加入氨水調節溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH=12.5的目的是使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀而除去,Ca2＋部分轉化為氫氧化鈣沉淀，故濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；加入H2C2O4的目的是除去Ca2＋，草酸應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀，產品產量減少。

（3）操作Ⅳ為從氯化鋇溶液中得到氯化鋇晶體，操作步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

（4）根據題意知與Ba2+反應的CrO42的物質的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y。