Question

【題目】下列有關說法中不正確的是( )

A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)

B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，而Kw=c（H＋）·c（OH－），說明c（H＋）=c（OH－），則溶液一定為中性，故A正確；

B．常溫下，Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-14，純水中c（H＋）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L－1，常溫下某溶液中，由水電離出的c（H＋）水=1.0×10-12mol·L－1＜10-7mol·L－1，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子或氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；

C．CH3COOH是弱酸，難電離，pH=3的CH3COOH溶液中酸的濃度大，常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c（H＋）=c（OH－），結合電荷守恒可知：c（Na＋）=c（CH3COO－），故D錯誤；

故選D。