Question

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列說法中正確的是（　　）

• A、3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B、若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
• C、若分別加入25mL 0.1mol?L^-1鹽酸后，pH最大的是①
• D、若升高溫度，則②的pH減小

Answer 1

分析：A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越小；
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．根據溫度對水解平衡的影響．

解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，故B錯誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，而HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，pH增大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．