(4分)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成成為NixO(x<1)，但晶體仍保持電中性。經(jīng)測定NixO的立方晶胞參數(shù)a=4.157Å，密度為6.47g?cm－3。
(1) x的值(精確到兩位有效數(shù)字)為 ；寫出標明Ni的價態(tài)的NixO晶體的化學式 。
(2) 在NixO晶體中Ni占據(jù) 空隙，占有率是 。
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源：天津市漢沽一中2009屆高三第四次月考化學試題 地區(qū)通用 題型：022
氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭(
)和鎳(
)的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：________．
(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58 eV、7.64 eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成＋1價的氣態(tài)陽離子
(3)某研究性學習小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫出Ni3+的核外電子排布式：________
②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：________
(4)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是
A、CS2為V形的極性分子
B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是
鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題型：填空題
（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是
| A．CS2為V形的極性分子 |
| B．Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 |
| C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 |
| D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化 |
鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（海南卷） 題型：填空題
（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是
A、CS2為V形的極性分子
B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是
鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
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(1分) [或Ni(Ⅱ)0.76Ni(Ⅲ)0.16O]
