Question

燃料電池的突出優點是將化學能直接轉變為電能，而不經過熱能這一中間環節，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃。已知該電池的正極反應為：O₂ + 2CO₂ + 4e^——==2CO₃^2-。下列敘述正確的是（   ）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負極移動

C．負極反應為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2

D．當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉移電子4mol

Answer 1

C

原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，A不正確；由于電解質是熔融的碳酸鉀，不存在OH^－，B不正確；負極失去電子，所以C正確；標準狀況下22.4L氣體是1mol，則轉移電子是2mol，D不正確，答案選C。