【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是___，其中發生反應的化學方程式為___。
（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變為無色，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”），C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有___（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____；
（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為____。
【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 還原性 氧化性 品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【解析】
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發生的復分解反應。
（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變為無色，說明SO2能將MnO4-轉化為Mn2+，C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2將H2S轉化為S。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再給燒杯加熱；
（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，生成鹽和水。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉（Na2SO3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發生的復分解反應，方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）實驗過程中，裝置B中紫紅色變為無色，說明SO2能將MnO4-轉化為Mn2+，具有還原性；C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2將H2S轉化為S，具有氧化性。答案為：還原性；氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，先通SO2，品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。答案為：品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可以用NaOH溶液吸收，生成鹽和水，反應的化學方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答案為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，請根據下列工藝生產流程回答問題。
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發生反應的化學方程式為___。
（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為__。
（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式___。
（4）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是__。
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，OH-移向鎳電極
B.放電時，負極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D.充電時，陰極附近的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數為__________（用NA表示，下同），原子總數為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。
(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。
已知：i.實驗室制備BCl3的化學方程式為：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO；
ii.BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是
A.實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③
B.裝置④中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3
D.驗證有CO生成的現象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）
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【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應，一定能自發進行
B.該溫度下，反應的平衡常數為5
C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙
D.達平衡時，N2的體積分數：甲＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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