Question

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

已知：+H2O

（1）制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__，導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__層（填“上”或“下”），分液后用__（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環己烯進行蒸餾，冷卻水應從__口進入（填“上”或“下”）。

Answer 1

【答案】防止暴沸 冷凝 進一步冷卻，防止環己烯揮發 上層 C 下

【解析】

環己醇在濃硫酸做催化劑的條件下加熱，發生消去反應生成環己烯，產物中會有少量的環己醇和少量酸性雜質，利用環己烯不溶于水、與碳酸鈉溶液不反應的性質，可以用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌；由于環己烯密度比水小、易揮發，在收集產物時，可以在低溫下進行。

（1）①碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B除了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。

故答案為：防止爆沸；冷凝回流。

②根據圖表信息可知，環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。

故答案為：防止環己烯揮發。

（2）①環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，不溶于水，因此環己烯在上層；環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。而酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化環己烯，不能選用，硫酸與酸不反應，不能選用；

故答案為：上層；C。

②為達到較好的冷凝效果，冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從下口進入。

故答案為：下。