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對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是(　　)

A．實驗Ⅰ:液體分層,下層呈無色

B．實驗Ⅱ:燒杯中先出現白色沉淀,后溶解

C．實驗Ⅲ:試管中立刻出現紅色沉淀

D．實驗Ⅳ:放置一段時間后,飽和CuSO₄溶液中出現藍色晶體

A下層為紫色;B中弱堿氨水不與Al(OH)₃反應,沉淀不溶解;C中是紅色液體;D中CaO吸收水分,飽和溶液中會有晶體析出,只有D選項正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關實驗操作正確的是（　　）

A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液

B．除去SO₂中的少量CO₂：通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( )

A．CO₂

B．Cl₂

C．NH₃

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是( )

A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置

B．酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅

C．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

D．學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫生處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。

請你參與實驗并完成下列問題:
(1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內,通過分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol·(L·min)^-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同學用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質量分數:
①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號);
②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號);
④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數前應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO₂的質量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等雜質離子，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結晶出的MgCl₂6H₂O在空氣中加熱分解制備無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區生成NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是

A．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可

B．區別Na₂CO₃和NaHCO₃時，可將它們分別和Ca(OH)₂溶液混合，看有無沉淀產生

C．區別FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現

D．檢驗某溶液中是否含有NH₄⁺離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體即可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示中錯誤的實驗操作是

A．除去CO中的CO₂	B．萃取時振蕩混合液
C．向試管中滴加液體	D．稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是。

A．定容搖勻后發現液面低于刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作

D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線

（2）步驟Ⅰ中有關反應的離子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）：                  。
（4）濾渣的主要成分有（寫化學式）                   。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④      、   ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質量分數為         ；若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是                                                                             。

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