Question

50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經測定，該中和反應放出的熱量為Q kJ．則其熱化學方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；
（4）根據弱電解質電離吸熱分析．

解答：解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（3）鹽酸和氫氧化鈉中和熱的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．