Question

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁ ℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

Answer 1

AB

解析試題分析：A、正確；B、由圖像判斷若甲丙為等效平衡，則并的體積為0.5L（丙中濃度均增大一倍），但丙中量增大，壓強增大，平衡逆向移動，故需要更小的體積才行，正確；
C、     C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
始量         2
轉化量        1.5        1.5     1.5
平衡量        0.5        1.5     1.5
K=" 1.5" ×1.5÷0.5=4.5，錯誤；
D、甲平衡時水的物質的量為0.5×0.5=0.25mol，該反應為吸熱反應，溫度高平衡正向移動，水的量變小k值變大，故T₂< T₁，錯誤。
考點：考查化學平衡有關問題。