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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

【答案】B

【解析】試題分析：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應，B是負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、A是正極，發(fā)生得電子的還原反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；C、正極反應式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D、電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是(　　)

A. 在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的描述，錯誤的是

A. 中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu)，但含有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（）

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

B. 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應

C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A. 用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑 B. 純堿去油污

C. 常溫下，用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日國土資源部中國地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國正在南海北部神孤海域進行的可燃冰試采獲得成功，這也標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰中甲烷含雖為80％～99.9%，甲烷的用途很廣，可用來作為燃料及制造氫氣、一氧化碳、甲醇等物質(zhì)的原料。

回答下列問題：

（l）甲烷可用作燃料。右圖是lmolCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，則1molCH4在O2充分燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（2）甲烷可以合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。工業(yè)上用甲烷為原料制備甲醇分為兩個階段：

① 制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒溫恒容的密閉容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是______（填標號）。

a.v(CH4)正=3v(H2)逆

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．容器內(nèi)混合氣體的總壓強不發(fā)生變化

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)且不發(fā)生變化

② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室在恒溫（500℃）、恒容（1L）密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min時分別測得容器中甲醇的濃度為0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。則此條件下該反應開始10min內(nèi)，H2的平均反應速率為_______；平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。

（3）甲烷可以用作如圖燃料電池的燃料。

① 負極的電極反應式為_______。

② 常溫下,用此電池電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極（均為惰性電極）共生成氣體l.12L （已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為_______（忽略溶液的體積變化）。

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