Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是( )

A. x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據反應速率之比等于化學計量數之比，同時間等體積，物質的量變化之比等于化學計量數之比，即(0.3－0.1)：0.2=2：x，解得x=2，根據化學反應速率的表達式，v(B)=(0.3－0.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故錯誤；B、根據圖2，v逆逐漸增大，說明反應向正反應方向移動，故錯誤；C、A為固體，反應前后氣體系數之和相等，增大C的濃度，平衡不移動，B的物質的量分數不變，故錯誤；D、t3時刻，逆反應方向速率不變，說明平衡不一定，逆反應速率減小，可能是減小壓強，t4時，逆反應方向速率不變，且增大，可能是增大壓強，也可能是使用催化劑，故正確。