Question

【題目】I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為________，Ba2+的物質的量為_______。

II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。

（1）合金中鎂的物質的量_________。

（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。

III．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則：

①生成Mg(OH)2的質量為__________；

②X=_______；Y=_________。

Answer 1

【答案】0.2 mol L-10.002 mol0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.36 L5.8 g0.50.6

【解析】本題考查物質的量及物質的量濃度的有關計算，注意根據圖像和化學方程式的比例關系計算。

I．根據電離方程式，BaCl2=Ba2＋+2Cl－，20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2mol·L-1，Ba2+的物質的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol。

II．（1）設合金中Mg的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，根據得失電子守恒可列方程2x+3y=5.6L÷22.4L/mol×2，根據兩者的質量和為5.1g可列方程24x+27y=5.1，解方程得：x=0.1mol，y=0.1mol。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據化學方程式可知，0.1mol鋁完全反應產生0.15mol氫氣，0.15mol氫氣在標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

III．①由圖像可知，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的物質的量和為0.2mol，向沉淀中加入NaOH后，只有氫氧化鋁和NaOH反應導致沉淀物質的量減少，不溶的0.1mol是氫氧化鎂，所以生成氫氧化鎂的質量為0.1mol×58g/mol=5.8g。

②根據離子反應：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3 +OH－ =AlO2- +2H2O，0.1mol鎂離子消耗氫氧化鈉0.2mol，0.1mol鋁離子消耗氫氧化鈉0.3mol，所以X=0.2+0.3=0.5mol，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.1mol，則Y=0.5+0.1=0.6mol。