Question

【題目】按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式： ．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N2H4）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式： ．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式： ． 若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=kJmol﹣1 ， H2的燃燒熱為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
（2）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8　kJ?mol﹣1
【解析】（1）稀溶液中酸、堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，強酸、強堿反應中和熱△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，
所以答案是：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1；（2）發生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，生成4mol水放出的熱量為161kJ×4=844kJ，故該反應熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1；（3）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉化為液態水放出的熱量為 ×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的反應熱△H=﹣286.8kJ/mol，
氫氣燃燒熱為286.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8kJmol﹣1