Question

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，則混合液一定呈堿性

Answer 1

C

該溫度下，pH=3，即c(H⁺)=10^—3mol/L，而c(OH^－)=10^—9mol/L，則Ksp=10^—12
A：對于水的電離平衡H₂OH^＋＋OH^－來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10^—10mol/L、10^—10mol/L、10^—11mol/L、10^—11mol/L，不正確
B：0.01 mol·L^-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH^－)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，不正確
C：由于弱電解質溶液中存在電離平衡，稀釋時可不斷的電離補充出H^＋、OH^－，pH變化較慢，故正確
D：醋酸中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，但溶液仍然可呈酸性，不正確
答案為C