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(8分)
(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快	B．H₂SO₄最快
C．CH₃COOH最快	D．一樣快

（1）③ （2）①CH₃COOH ②CH₃COOH ③D

（1）碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，所以答案選③。
（2）①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件小，醋酸的濃度大。
②醋酸濃度大，則消耗的氫氧化鈉也多。
③反應開始時，氫離子濃度是相同的，所以反應速率相同，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H₂O(g)?

?CO₂(g)＋H₂(g)達平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態后，CO₂的物質的量可能是(　　)

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.7 mol

D．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應的

_________0，判斷其理由是__________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應： H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是

	平衡濃度/ (mol　L^－¹)
	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的物質的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的

A．正反應為吸熱反應	B．降低溫度，正反應速率增大
C．a + b ＜ c + d	D．增大壓強，B轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是              。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表

物質	A（g）	B（g）	C（g）
物質的量/mo1	1．2	0．6	0．6

下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為

B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數將變為0．5，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時，V（A）=V（B）=a L。在相同溫度和催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：

X + Y

2Z + W ；（X、Y、Z、W均為氣體，正反應為放熱反應），達平衡時，V（A）=1.2 a L。試回答：
⑴A中X的轉化率α（A）     。
⑵A，B中X的轉化率關系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為   L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B(g)

xC(g)+2D(g) ；△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質的量濃度是        ；
反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值為          ；5min內B的平均反應速率           ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是      （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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