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（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高溫度 B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH (g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系壓強增大

（6分）（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-725.76kJ·mol^-1
（2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方

法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現進行如下實驗：T₁℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（2）該反應平衡常數K的表達式為

5.3

．
（3）溫度變為T₂℃（T₁＞T₂），平衡常數K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．

（1）寫出該反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?¹

．
（2）關于該反應的下列說法中，正確的是

．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（3）該反應的平衡常數K的表達式為：

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
（4）溫度降低，平衡常數K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H₂）=

0.225mol/（L．min）

．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表

逆反應的活化能

（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封二模）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于

保護臭氧層

．
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂O

光合

作用

C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH d.2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是

，原子利用率最高的是

．
（3）若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ/mol

．

（4）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO₂和3molH₂，進行反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡v（H₂）=

0.225 mol?L^-1?min^-1

；CO₂的轉化率=

75%

；該溫度下的平衡常數數值=

5.33

．能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有

將H₂O（g）從體系中分離

（任寫一條）．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為4×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

2.8×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數K的表達式為

．溫度降低，平衡常數K

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）為

．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高溫度； B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是

，且知乙容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO₂為原料生產燃料甲醇的優點是

（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，FeS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達到1mol/L，應調節溶液的pH為

（用對數形式表示）．（寫出計算過程）

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