【題目】下列說法中正確的是
A．有能量變化的過程一定是化學變化過程 B．需要加熱才能發生的反應是吸熱反應
C．化學反應中一定伴有熱量的變化 D．物質發生燃燒的反應一定是放熱反應
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數等于其電子層數；Y的最外層電子數是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個。回答下列問題：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數與配體提供的電子總數之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質顯示的顏色變化是_____________________。
（2）關于R單質晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
④單質具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系：
已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構成的立體形狀為_______________。
（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。
（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
（6）X射線衍射測定發現，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結構為______，中心原子的雜化方式為_____
（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環的數目是________個。
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【題目】區別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是( )
A.加入金屬鈉，振蕩，靜置B.在有濃硫酸存在的條件下與乙酸加熱
C.加蒸餾水后振蕩，靜置D.加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
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【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使漿液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ）
A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2
C. 陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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【題目】開發新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)．．
②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數式表示(其中NA為阿伏加德羅常數的值)]。
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)
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【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. x＝2.24
B. 鋁的物質的量為0.2 mol
C. 反應時，Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為________________。
（2）C中含有的官能團名稱是________________________。
（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式_______。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線。_________________________
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