Question

【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol； 另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，
根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為 =10（b﹣2a） molL﹣1 ，
故選D．
混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據此計算每份中n（K+），根據c= 計算鉀離子濃度．