Question

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；
2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。則下列判斷錯誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2

B．FeCl3既有氧化性又有還原性

C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．FeCl3能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

Answer 1

C

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據第一個反應可知氧化性：MnO>Cl₂，根據第二個反應可確定氧化性：Cl₂>Fe^3＋；根據第三個反應可確定：Fe^3＋ >I₂。所以氧化性由強到弱的順序是MnO>Cl₂>Fe^3＋ >I₂。正確。B．在FeCl₃中Fe的化合價為+3價，是該元素的最高化合價，表現氧化性，而Cl元素為其最低化合價，表現還原性，因此FeCl₃既有氧化性又有還原性。正確；C．向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，發生反應的方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，錯誤；D．FeCl₃能把KI氧化為I2，所以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，正確。