已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是( )
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小 |
| B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲線 |
C．圖丙表示反應H2(g) + I2(g)  2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化 |
| D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是( )
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為( )
| A．＋1 164.1 kJ·mol－1 | B．－1 641.0 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反應熱為221 kJ/mol |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 （ ）。
| A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：
下列敘述正確的是（ ）。
| A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是( )。
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
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