【題目】如表中物質(zhì)分類完全正確的是 ( )
選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 鹽酸 | 水玻璃 | 硫酸 | 干冰 |
B | 小蘇打 | 漂粉精 | 鐵 | 氨氣 |
C | 液氨 | 堿石灰 | 氫氧化鈉 | 二氧化碳 |
D | 硝酸 | 食鹽水 | 氯化銅 | 氯氣 |
A. AB. BC. CD. D
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑和漂白劑。
（1）亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價(jià)是____________；
（2）某同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體：
①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置C的作用是_________；
②已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；
③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有一種陰離子是_____，檢驗(yàn)該離子的方法是_____________；
④反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后趁熱過(guò)濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在組成細(xì)胞的化學(xué)元素中，占細(xì)胞鮮重最多的元素和占細(xì)胞干重最多的元素是（ ）
A. C、O B. O、C C. C、N D. O、N
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是（ ）
A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－
C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)能用分液的方法進(jìn)行分離的是
A. 汽油和煤油B. 乙醇和水
C. 乙酸和乙醇D. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________。
（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________________。
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫(xiě)序號(hào))；②中氯離子的濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度所需下列試劑是( )
①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制Cu(OH)2 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A. ①⑤ B. ②④
C. ③④ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 _______________
BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl
(2)按所示格式填寫(xiě)下表中的空格：
原子序數(shù) | 原子的價(jià)電子排布式 | 周期 | 族 |
17 | ①______ | 第三 | ②______ |
③______ | 3d54s1 | ④______ | ⅥB |
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是______，配離子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的原子是_______________。
(4)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的的價(jià)電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為____,Ni(CO)4是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)氯化亞銅是一種白色固體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為____;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量,每個(gè)Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____個(gè)配位鍵，____個(gè)σ鍵。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)況下，11.2L氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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