Question

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變為35.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是              
A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO₂和H₂22.4L(標準狀況)。
①簡述能產生H₂的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：                               
③反應共消耗金屬鋅的質量為_________g。
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？ _          (填“能”或“不能”)

Answer 1

(12分)（1）①否，隨反應進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余     ②A  ③A
(2)①隨反應的不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應產生了氫氣
②Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O     ③65   ④不能

試題分析：（1）①由于隨反應進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余。
②濃硫酸的物質的量是1.8mol，所以根據反應式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，并結合①可知，實際被還原硫酸的物質的量小于0.9mol，答案選A。
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變為35.6g，則失去的水的質量是50g－35.6g＝14.4g，物質的量是0.8mol。膽礬的物質的量是0.2mol，共計含有1mol水。這說明反應后含有的水的物質的量水0.2mol，所以化合物的化學式是CuSO₄·H₂O，答案選A。
（2）①由于隨反應的不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應產生了氫氣。
②體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。
③混合氣的物質的量是1mol，由于不論是氫氣，還是SO₂，在反應中都是轉移2個電子的，所以共計電子得失守恒可知，參加反應的鋅的物質的量也是1mol，質量是65g。
④由于不能確定SO₂的物質的量，所以無法確定消耗的硫酸的物質的量。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，難易適中。該題在注重對基礎性知識考查與訓練的同時，主要是側重培養學生的解題方法與技巧，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的求知欲。該題的關鍵是理解濃硫酸的化學性質，以及利用好守恒法在化學計算中的重要應用。