【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是（ ）
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以鐵和濃HNO3為原料生產硝酸鐵
D. 用碳來還原氧化鐵
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ）
A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 穩定性：PH3＞H2S＞ HCl
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D. 非金屬性F＞O＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則NO2的轉化率 =
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同溫度下的平衡
轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。
（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。
① 該電池工作時，OH- 向 極移動(填“正”或“負”）。
② 該電池正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，發生加成反應
B．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應
C．乙醇與金屬鈉的反應比較激烈
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO
，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ；
b．沉淀： ；
c．過濾，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含同一元素的常見物質A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）:
（1）當甲是KOH時，白色沉淀B為_____________。
（2）當甲為H2O時，氣體B為______________。
（3）當A為Na時，單質甲為________________。
（4）當A為NH3時，氣體單質B為_______________。
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