国产成人久久久久,日韩视频国产视频,成人18视频日本

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，取物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液pH=12，設混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為

A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.017mol/L D．0.50mol/L

【答案】

【解析】

試題分析：溶液的pH＝12，所以溶液中OH^－的濃度是0.01mol/L，則，解得x＝0.05mol/L，答案選B。

考點：考查pH計算

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確pH的計算依據，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質之間存在如圖所示的轉化關系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應生成A的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

4mol/L

．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），K_sp（M）將

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌

燒杯

2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

無影響

；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度

偏低

；
③定容時俯視容量瓶刻度線

偏高

．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為

0.05

mol，需要KMnO₄的質量

3.16

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）寫出試劑Y的名稱：

飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和

NaCl

；
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．	無明顯現象無明顯現象
步驟2：向A試管中滴加BaCl₂溶液向A試管中滴加BaCl₂溶液	a．若無明顯現象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為

2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為

，E與M反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂^-的離子方程式為

．
（二）某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為

．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：
①

；
②

；
③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學