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實驗室將 NaClO₃和Na₂SO₃按物質質量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為

?A．Cl₂B．C1₂O C．ClO₂D．C1₂O₃

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是

（填序號）．
A．增大壓強 B．升高溫度 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現產生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數目為

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

．
②高鐵酸鈉生產方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業生產硝酸的重要原料．
（1）據報道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃

；
③該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶

．

（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為

35.75%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大．
Ⅱ．現用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
裝置丁：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）證明氯水已飽和的現象是

丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符號表示）
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？

無

．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：

增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：

使測定的pH減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為

黃

色，說明

氯氣的氧化性強于溴

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中不正確的是（　　）

A．用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測定濃度為0.1 mol?L^-1 NaClO溶液和0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱

C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol?L^-1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

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