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有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB₂,C和D能化合生成C₂D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。

(1)C　O　Na　S
(2)

由AB₂可推知B的化合價為-1或-2,由C₂D可推知D化合價為-2或-4,B、D同族,則二者化合價為-2,即B、D為第ⅥA族元素,B為O,D為S;進而推知A為C,C為Na。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數都相差1
C．短周期元素的離子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則原子序數、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關于90 38Sr的說法正確的是

A．質子數為90

B．中子數為38

C．電子數為52

D．質量數為90

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于

Bi和

Bi的說法正確的是（）

A．

Bi和

Bi都含有83個中子

B．

Bi和

Bi互為同位素

C．

Bi和

Bi的核外電子數不同

D．

Bi和

Bi分別含有126和127個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是(　　)。

A．質子數相同的原子,其核外電子排布也相同

B．質量數相同的不同原子,其化學性質一定相同

C．金屬性越強,其原子在反應中越易得到電子

D．非金屬性越強,其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第二周期元素R,它的最外電子層達到穩定結構所需電子數小于最外層達到穩定結構時的電子數和最內層電子數之差,并且等于最內層電子數的整數倍。則關于R的正確說法是(　　)。

A．常溫下能穩定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應

B．R最高價氧化物對應水化物都是強酸

C．R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩定性一種比NH₃強,另一種比NH₃弱

D．R的最簡單氫化物受熱時都易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A．隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子數總是從1到8重復出現

B．隨著元素原子序數的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發生周期性變化

C．隨著元素原子序數的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現

D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道,某些花崗巖會產生放射性的氡

Rn),從而對人體產生傷害。請回答:
(1)該原子的質量數是　　　　,質子數是　　　　,中子數是　　　　。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。

(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質:
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應
C.不太活潑,與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發生反應
你選擇　　　　選項,理由是　。
(4)研究發現,鐳能衰變為

Rn,故稱

Rn為鐳射氣;釷能衰變為

Rn,故將

Rn稱為釷射氣;錒能衰變為

Rn,故將

Rn稱為錒射氣

Rn是　　　　(填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。

元素	信息
B	其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其簡單陽離子與X具有相同電子數，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

則(1)B的原子結構示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是       (寫化學式)。
(3)C與D形成的化合物的化學式是       ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于                     ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質在反應中常作       劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                             。

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