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下列變化過程，不屬于化學變化的是

A．石油的裂化	B．煤的干餾
C．石油的分餾	D．鋁熱反應

裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較孝沸點較低的烴的過程。煤的干餾,指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程。鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。分餾是物理變化，其余都是化學變化，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應分別為:
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0;　2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0
(1)寫出流程中設備的名稱:B　　　　,X　　　　。
(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。
(3)采用循環操作可提高原料的利用率,下列生產中,采用循環操作的是　　　　(填序號)。
①硫酸工業　②合成氨工業　③硝酸工業
(4)工業上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是　。
(5)工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業尾氣中的SO₂經處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合生產實際的是(　　)

A．硫酸生產中，SO₂催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行

B．尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理

C．工業上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨

D．造氣中產生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO₂和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（）

A．氯堿工業中若陽極產生0.1mol氯氣則通過溶液的電子的物質的量為0.2mol

B．1L 1mol/LNa₂CO₃溶液中陰離子和陽離子的總數為3×6.02×10²³

C．當碳酸溶液的PH增大1時，溶液中

可能增大也可能減小

D．乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵，都能發生加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)

CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發生反應的化學方程式為___________。
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= －574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H= －1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國在1992年已竣工四座年產3×10⁵噸的乙烯工程，目前工業上大量生產乙烯的原料是

A．煤炭

B．天然氣

C．石油

D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H =
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在

，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算

時該反應的平衡常數為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、

此時正、逆反應速率的大小：

_______

(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是極。
②B電極上發生的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用于制造水泥的主要設備是

A．煉鐵高爐	B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉窯	D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO₂加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物質（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO₂加氫甲烷化反應結果如下圖所示：

① 在測定溫度內，Ni-酸化膨潤土對CO₂加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反應后生成CH₄的物質的量為。

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