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下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是（　　）

A．失電子越多，該物質的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原

D．某元素由化合態變成游離態一定被還原

A．失去電子能力強，還原性強，失去電子的多少與還原性無關，故A錯誤；
B．元素處于最高價，能得到電子，在化合物中不一定強具有氧化性，如KCl中K為最高價，不具有強氧化性，故B錯誤；
C．氧化劑在反應中得到電子，發生還原反應，被還原，故C正確；
D．某元素由化合態變成游離態，可能失去電子也可能得到電子，如2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　　）

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）

A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

B．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

C．S+O₂

點燃

SO₂

D．CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Fe（OH）₃+3HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O

B．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．CaCO

高溫

CaO+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．下列敘述正確的是（　　）

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應②每生成1molH₂，轉移的電子數為N_A

D．Na₃N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS₂+O₂

Cu₂S+FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原	B．每生成1molSO₂轉移6mol電子
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物	D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1） + → + + +H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為。

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