【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的主要因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | |||
（1）在a ～j中，化學性質最不活潑的元素是___________（填元素符號）。
（2）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。
（3）c、i的氫化物穩定性較強的是____________（填化學式）。
（4）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。
（5）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。
（6）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：___________________________________。
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【題目】元素X、Y、Z均位于短周期，它們的最高及最低化合價如下表所示，下列判斷一定正確的是
A. 原子序數：X>Y>Z．
B. Z的氫化物的沸點在同族中最高
C. X的含氧酸的酸性最強
D. Y的一種同素異形體具有漂白能力
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【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】氰氣的化學式為（CN)2，結構式為N=C—C=N，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
A.不和氫氧化鈉溶液發生反應
B.分子中鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.
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【題目】現有下列幾組物質:
①金剛石與C60 ②16O和18O ③
和
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2
CH2和CH2CH—CHCH2
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH3和
（1）互為同位素的是_______(填序號，下同)。
（2）互為同分異構體的是_______。
（3）互為同系物的是_______。
（4）互為同素異形體的是_______。
（5）屬于同一種物質的是_______。
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