Question

下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

 

Answer 1

B

試題分析：A、兩只試管中的KMnO₄酸性溶液濃度不一樣，因此無法證明草酸濃度越大反應速率越快，錯誤；B、對于水解反應CO2- 3+H₂OHCO₃^-+OH^–，加入少量BaC1₂固體，會消耗CO2- 3使平衡逆移，溶液堿性減弱，正確；C、證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂ <Fe(OH)₃，錯誤；D、非金屬性的大小，決定最高價含氧酸的酸性強弱，S的最高價為+6價，錯誤。