Question

【題目】某實驗小組設計如下裝置探究氨氣的性質：

(1)制備氨氣：用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是___；堿石灰的作用是__________________

(2)氨的催化氧化：將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應仍能繼續進行,說明反應是___(填“吸”或“放”)熱反應;化學方程式為_____________________.當試管內氣體變為紅棕色后,停止反應,立即關閉B中兩個活塞,并將試管浸入冰水中,試管內氣體顏色變___(填“深”或“淺”)，原因是_____________________.

(3)點燃氨氣：已知“氨氣可在純氧中安靜地燃燒，變成氮氣”。將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是___；②氨氣燃燒的化學方程式是________________________.

Answer 1

【答案】 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 放 4NH3+5O2 4NO+6H2O 淺 2NO2（g） N2O4(g)+Q，降溫平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4 先通O2，后通NH3 4NH3+3O22N2+6H2O

【解析】（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰可以吸收酸性氣體，并用于干燥氨氣，所以堿石灰的作用：吸收水和二氧化碳；故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱，熄滅酒精噴燈，反應仍能繼續進行，說明反應是放熱反應，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，將試管浸入冰水中，由于2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反應為放熱反應，當溫度降低時，平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4，故顏色變淺．故答案為：放；4NH3+5O24NO+6H2O；淺；2NO2N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉化為無色N2O4；
（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染，反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：先通O2，后通NH3；4NH3+3O22N2+6H2O。