Question

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被還原為Br₂

2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O      6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

②Br₂能將I^－氧化為I₂

Br₂＋2I^－===2Br^－＋I(xiàn)₂

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O    2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O

(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)將6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

 

Answer 1

【答案】

(1)BrO₃^－　(2)KIO₃、Br₂　Br₂　(3)1/6 mol

【解析】依據(jù)題目信息可判斷各微粒氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO₃^－>IO₃^－>Br₂>I₂。