Question

【題目】現有反應：xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且x+yz （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數 ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉化率 ， B的轉化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將 ．
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色 ， 而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）增大
（3）增大；減小
（4）減小
（5）變深；變淺
【解析】解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以答案是：放；＞；（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大，所以答案是：增大；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B的轉化率減小，所以答案是：增大；減小；（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的濃度比值將減小，所以答案是：減小；（5）B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時，平衡逆向移動，B的濃度增大，則混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，則體積增大，所以混合物顏色變淺，所以答案是：變深；變淺．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．