【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－
C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵
D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數為0.3 NA
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【題目】硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產物是( )
A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2OD
B.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HOD
C.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HOD
D.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O
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【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：
回答下列問題：
（1）11.2 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
（2）D的名稱（系統命名）為____________________；
（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F的結構簡式是_______________；
（4）反應①的反應類型是___________________；
（5）反應②的化學方程式為___________________；
（6）與G具有相同的官能團的芳香類同分異構體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構體的結構簡式：___________________ 。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應生成FeCl3時，轉移電子數為3NA
B. 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數為NA
C. 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數之比為9∶10
D. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH
的物質的量相同
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【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O
2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。
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【題目】下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（ ）
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 實驗室制取 氫氣 | 比較硫、碳、硅三種 元素的非金屬性強弱 | 盛裝NaOH 溶液 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是 ( )
A.倡導開私家車的人乘公交車上下班B.國家減免小排量轎車的購置稅
C.政府鼓勵科研和生產部門開發、利用太陽能D.加快開發石油以緩解能源緊張問題
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知反應：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
回答下列問題：
（1）步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質有_______(填化學式)。
（2）步驟Ⅲ中反應的離子方程式是___________________________________。
（3）證明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。
（4）步驟Ⅴ可選用的試劑是_______（填序號）。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
（5）在工業上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應過程中產生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。
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